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关于我

Stella,毕业于华南师范大学,主修化学教育,辅修校园心理学。任职汕头一中化学科教师。

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碳酸氢钠在溶液中加热不分解吗?  

2008-09-09 00:06:30|  分类: 在线答疑 |  标签: |举报 |字号 订阅

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许多复习资料中,在设计实验题时,都认为NaHCO3在溶液中加热不分解,那么,NaHCO3在溶液中加热是不是真的不分解呢?带着疑问,在老师的指导下,笔者对这个问题进行了一番探究。

1、我的实验

取一支大试管,向其中加入3rnL饱和NaHCO3溶液,试管口用带导管的橡皮塞塞紧,并固定在铁架台上。加热NaHCO3溶液,开始气泡极少,至沸腾时,产生大量气体。将产生的气体通入盛有5mL澄清石灰水的小试管中,半分钟内,观察到澄清石灰水变浑浊。

由实验可知,加热NaHCO3溶液至沸腾,有CO2气体产生。显然,CO2气体来源于NaHCO3的分解。为什么NaHCO3在溶液中加热会分解呢?

2、理论分析

NaHCO3在溶液中电离出的HCO3-为二元弱酸的酸式根离子,因此在溶液中既有电离平衡:

HCO3-==H++ CO32- ①

又有水解平衡:

HCO3-+H2O==H2CO3+OH- ②

由①、②可得总平衡:

2HCO-==CO32-+C2O↑+H2O ③

(由于 NaHCO3溶液显碱性,因此溶液中仍有平衡②)加热至沸腾,由于CO2气体逸出,平衡③向右移动,就造成了NaHCO3的分解。即在溶液中存在反应:

3、结论和建议

由实验及理论分析可知,NaHCO3不仅在固态时加热易分解,在溶液中加热至沸腾也能分解。很多资料中认为NaHCO3在溶液中加热不分解是不正确的,应加以纠正。同时,建议教材或教参中补充说明NaHCO3在溶液中加热也能分解这一知识点。另外,笔者还想提一点建议,建议教师在命题时注意严谨性,尤其是实验题,最好自己先做一次,以免对学生形成误导。

选自《中学化学》2003年第3期

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